Un VIAJE A TRAVÉS DE LA TABLA PERIODICA
Comienza en la antigüedad con los presocráticos y los elementos agua, fuego, tales que añaden estos el éter al que llamo quintaesencia, para llegar a la alquimia con su gran representante Paracelso, la trasmisión y la teoría azufre – mercurio, Se añade un nuevo elemento, la sal y se descubre el zinc.
Robert boiler: en 1961 escribe “el químico exentico” donde establece el concepto moderno de “elemento”.
-Lavoisier: Convierte a la química en
ciencia y hace una primera clasificación el precursor de la cuantitativa, emplea
a la balanza de la precisión en el laboratorio por primera vez (gravado en una
balanza de la época). En 1789 publico una lista de 33 elementos químicos.
Dalton: le da al átomo un sentido real
dotándole un peso que se podía calcular. Es el primero en estudiar en 1803 el
(daltonismo) que se debe a su nombre al el mismo.
Avogadro: formula su hipótesis que se
postula, que un número dado de átomos ocupa el mismo volumen en todos los
gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura esto ocurrió en 1811
Berzelius: hace una clasificación de
minerales en cuanto su composición química.
Presento su primera tabla “pesos atómicos”
conteniendo 43 elementos y en el año 1818 la extendió a 45 elementos con un
anexo de la composición porcentual y del peso- formula de cerca de 2000
compuestos.
En este mismo sentido nos adentramos siglo
XIX, siglo de la ciencia por excelencia, siglo en el que se va a desarrolla
gran número de tablas periódicas que se debocaron en la actual.
El congreso de Kalsruhe en 1860 fue determinante
para ello, fue el primer congreso internacional de química que se celebró y a él
acudieron los científicos más prestigiosos del momento. Fue organizado por Cannizzaro
del que tenemos un facsímil de su libro original donde se pone orden en la química.
En el se basaron los demás científicos para elaborar sus propias tablas, entre
ellos Meyer y Mendeleiev, quienes son los verdaderos autores y precursores de la
tabla actual.
Julius Lothar Meyer: uso pesos atómicos
para ordenar 28 elementos en 6 familias que tenía características químicas y físicas
similares dejando espacios en blanco para elementos a un no descubierto. Esta publicación
la realizo en 1870.
Mendeleiev: propuso disponer lo elementos en líneas y columnas también denominados periodos y grupos dentro de un rectángulo con sus pesos atómicos en un orden ascendente, de izquierda a derecha, dentro de la misma línea asta bajar a lo segundo y así se puede decir que Mendeleiev en 1869 fue quien diseño la tabla periódica la cual que presenta todo los elementos químicos que existe ordenados sus propiedades físicas y es considerados por muchos como el descubrimiento más importante de la química.
Organización de los Elementos de la Tabla Periódica
Los 118 elementos que forman la Tabla
Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”)
y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías:
Metales, Metaloides y No Metales.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Las propiedades periódicas son tendencias sistemáticas en las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos que se repiten en patrones regulares a medida que se avanza a través de la tabla periódica. Estas tendencias son el resultado de la organización de los elementos según su estructura electrónica y la distribución de electrones en los niveles de energía.
Las propiedades periódicas más
importantes son:
Radio atómico: Disminuye a medida que se avanza de izquierda a derecha en un periodo debido al aumento de la carga nuclear, lo que atrae más los electrones. Aumenta al moverse hacia abajo en un grupo debido a la adición de niveles de energía.
Energía de ionización: Aumenta de izquierda a derecha en un periodo porque los electrones están más cerca del núcleo y son más difíciles de remover. Disminuye al moverse hacia abajo en un grupo debido a una mayor distancia entre el núcleo y los electrones externos.
Afinidad electrónica: Tiende a aumentar de izquierda a derecha en un periodo debido a la mayor carga nuclear efectiva. Puede variar en grupos, pero tiende a disminuir al moverse hacia abajo debido a la distancia entre el núcleo y los electrones.
Electronegatividad: Aumenta de izquierda a derecha en un periodo debido a la mayor carga nuclear efectiva. Disminuye al moverse hacia abajo en un grupo debido al aumento de los niveles de energía y la mayor distancia entre el núcleo y los electrones externos.
Volumen atómico: Inverso al radio atómico, disminuye de izquierda a derecha en un periodo y aumenta al moverse hacia abajo en un grupo.
Carácter metálico: Aumenta al moverse hacia la izquierda y hacia abajo en la tabla periódica. Los metales son más prominentes en la esquina inferior izquierda.
Estas propiedades periódicas se basan
en las configuraciones electrónicas y las interacciones electrostáticas en los
átomos. Comprender estas tendencias es esencial para predecir el comportamiento
químico de los elementos y sus compuestos.
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